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      1. 化學常考離子共存的判斷方法

        2019-10-12 15:28

        來源:網絡

        作者:南昌新東方

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        初中化學常考離子共存判斷方法
        多種離子能否共存于同一溶液中,歸納起來有四點:一色、二性、三特殊、四反應。
        一色,即溶液顏色:

        若限定溶液為無色溶液,則Cu2+、Fe3+、MnO4-、Co2+、Cr2O72-、CrO42-、Cr3+等有色離子不能存在。 

        二性,即溶液的酸性和堿性:

        在強酸性溶液中,OH-及弱酸根離子(比如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在;
        在強堿性溶液中,H+及弱堿陽離子(如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、等)均不能大量存在,多元弱酸的酸式酸根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等)在強酸性和強堿性溶液中均不能大量存在。
        三特殊,指三種特殊情況:
        ①AlO2-與HCO3-不能大量共存,發生反應的方程式為AlO2-+ HCO3-+H2O==Al(OH)3↓+CO32-;
        ②“NO3-+H+”組合具有強氧化性,能與S2-、Fe2+、I-等發生發應,而這種組合常常較為隱蔽,不易被察覺;
        ③NH4+與CH3COO-,Mg2+與HCO3-等組合中,雖然兩種離子都能水解且相互促進,但總的水解程度仍很小,他們在溶液中可以大量共存,但加熱時不能大量共存。
        四反應,指離子間能發生的四中類型的反應:
        能相互反應的離子顯然不能大量共存。
        ①復分解反應,如Ba2+和SO42- 、OH-和NH4+、H+和CH3COO-
        ②氧化還原反應,如Fe3+與I-
        ③相互促進的水解反應,如Al3+和HCO3-、Al3+和AlO2-等。
        ④生成配合物的反應,如Fe3+和SCN-等。 
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